loading...

SEL VOLTA












    KATA PENGANTAR
    Puji Syukur kami panjatkan kepada Allah SWT. Karena atas rahmat-Nya Tugas KIMIA ini
    dapat terselesaikan tepat pada waktunya. Tidak lupa kami ucapkan terimakasih kepada guru
    pembimbing kami, Ibu Yuniarti yang telah membantu menyelesaikan tugas kimia ini dengan
    memberikan materi – materi yang dibutuhkan.
    Tentu saja penyusunan Makalah KIMIA ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu,
    kritik dan saran yang membangun dari semua pihak demi kesempurnaan makalah KIMIA ini.
    Mudah – mudahan Makalah ini bermanfaat dan mohon maaf bila terjadi kesalahan dalam
    penulisan. Semoga Makalah ini dapat membantu siswa – siswi dalam proses belajar mengajar.
    Trenggalek, 06 November 2009
    Penyusun

    SEL VOLTA
    A. PENDAHULUAN
    Pada sel volta, reaksi kimia bersifat spontan dan menghasilkan arus listrik. Katode
    merupakan kutub positif dan anode merupakan kutub negatif. Contoh: penggunaan baterai dan aki.
    Penemuan bahwa reaksi kimia dapat menghasilkan energi listrik oleh Alessandro Volta
    (1745-1827) berdasarkan eksperimen Luigi Galvani (1737-1798). Rangkaian alat yang
    menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia selanjutnya disebut sel Volta. Reaksi kimia tersebut
    hanya terjadi pada reaksi redoks yang berlangsung spontan. Sel Volta mempunyai elektrode logam
    yang dicelupkan ke dalam larutan garamnya.
    Suatu reaksi dapat berlangsung jika ada perbedaan potensial positif antara kedua setengah
    reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi redoks dapat berjalan spontan jika E0sel > 0 (+)
    B. PEMBAHASAN
    a. Sel Volta
    Sel volta (sel galvani) adalah Sel elektrokimia di mana reaksi oksidasi-reduksi spontan
    terjadi dan menghasilkan beda potensial. Sel Volta mengubah energi dari suatu reaksi redoks
    spontan menjadi energi listrik. Sel Volta (sel Galvani) dikembangkan oleh Alessandro Volta
    (1745-1827) dan Luigi Galvani (1737-1798). Sel Volta disebut juga Sel elektrokimia.
    b. Kegunaan
    Berdasarkan kegunaannya, sel Volta dibedakan atas dua macam sebagai berikut :
    a. Sel Volta untuk penentuan pH larutan, energi reaksi, titrasi, kelarutan garam dan
    sebagainya.
    b. Sel Volta untuk menghasilkan tenaga listrik, misalnya untuk penerangan, penggerak
    motor, radio transistor, dan kalkulator.

    Untuk men-Download File PDF.nya bisa klik di sini atau buka http://www.ziddu.com/download/14918287/Sel-Volta.pdf.html
    Post Terkait :
    Belajar,Download
    Artikel Selanjutnya Artikel Sebelumnya